Меню

Почему жидкий фтороводород не проводит электрический ток

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а 100-процентная серная кислота; б водный раствор азотной кислоты; в раствор азота в воде? Ответ б 3

Главная > Документ

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http :// maratakm . narod . ru

АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) ди­стиллированная вода; г) водный раствор сахара?

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят элект­рический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в сталь­ных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

Безводная серная кислота не реагирует с железом

5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электриче­ского тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте

6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а ) K + + NO 3 — б ) Ca 2+ + Cl — в ) Na + + SO 4 2-

7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl ­- , С1, С1 2 ; б) S0 3 , S0 3 2- ; в) Na, Na + ; г) S, S 2- ?

Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl — — 18, у молекулы хлора – 34 электрона

б) У S0 3 – 16+8*3=40 электронов, а у S0 3 2- — 42.

в) У Na – 11 электронов, а Na + — 10

г) у S – 16 электронов, а у S 2- — 18 электронов.

8. Можно ли приготовить водный раствор, который в каче­стве растворенного вещества содержал бы только: a) S0 3 ; б) S0 4 2- ; в) Na; г) Na + ; д) С1 — ; е) С1 2 ; ж) Са 2+ ? Ответ поясните.

а) S0 3 – нет S0 3 реагирует с водой. S0 3 +Н 2 O=H 2 SO 4

б) S0 4 2- — нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl 2 +H 2 OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы

9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворен­ном виде только: а) серу; б) ион S 2- ; в) фосфор; г) ион Р 3- ; д) азот; е) ион Na + ? Дайте обоснованный ответ.

10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) броми­да калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

в) HNO 3 =H + +NO 3 —

11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

а) NaNO 3 =Na + +NO 3 —

б) Al­ 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +SO 4 2-

12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

а ) К 2 SO 4 =K + +SO 4 2-

б) CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl —

13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.

14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН) 2 , К 3 Р0 4 , КС10 3 , КС1, NaHS0 4 . Прочитайте написанные уравнения.

15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Про­читайте уравнения.

16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.

17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl 3 ; б) FeCl 2 ; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl 2 . Прочитайте уравнения.

в) KCl — MgCl 2 = K + + Mg 2+ +3 Cl —

18. Изобразите уравнениями последовательные ступени элек­тролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ; б) сероводорода в водном растворе.

H 3 SO 4 =H + +H 2 AsO 4 —

H 2 AsO 4 — =H + +HAsO­ 4 2-

HAsO­ 4 2- =H + +AsO 4 3-

19. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации угольной кислоты.

20. Изобразите уравнениями последовательные ступени дис­социации сернистой кислоты H 2 S0 3 .

21. Изобразите уравнениями последовательные стадии дис­социации селеновой кислоты H 2 Se0 4 .

22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

б) Cu + Cl 2 CuCl 2

в) Си 2+ + 20Н —  Си (ОН) 2

в) СuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4

23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

1) H 2 S0 4 2H + + SO 4 2- — растворить в воде

2) H+OH — H 2 0 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH) 2 Mg 2 + + 20Н- — реакция практически не осуществима

24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

2Na + С1 2 = 2NaCl

опустить натрий в стакан с хлором

25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb 2+ Mg 2 + + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu 2 + + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg 2 + + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра

26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H 2 S0 4 ; б) Sr (OH) 2 ; в) Н 3 Р0 4 ?

27. Как практически осуществить реакцию, сначала пред­ставленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН) 2 Са 2+ + 20Н — растворить вещество в воде

2) Са 2+ + 20Н — Са(ОН) 2 к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия

28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва 2+ и ОН 2- ; б) Са 2+ и N0 3 — .

Ba(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2

29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А1 3+ и S0 4 2 -; б) Mg 2+ и Мn0 4 2- .

30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К + и Сг0 4 2- ; б) Fe 2+ и N0 3 — ; в) Fe 3 + и N0 3 — .

31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K + , Fe 2 +, Ca 2 +, Mg 2 +2Cl — , Br — , S0 4 2- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

Читайте также:  Устройство трансформаторов тока тол

KCl, MgCl 2 Na 2 SO 4 , FeBr 2 ,CaCl 2 или KBr+MgSO 4 +NaCl+FeCl 2 +CaBr 2

32. Какие из перечисленных ниже веществ при электроли­тической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС10 3 ; в) перхлорат калия КС10 4 ; г) наша­тырь NH 4 C1? При помощи какого раствора можно доказать при­сутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра

33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марган­цовокислого калия КМп0 4 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп0 4 ?

34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиоле­тового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

35. Хлорид меди СuС1 2 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а ) K + Na + Mg 2+ Li +

б) Cl — SO 4 2- NO 3 — OH —

37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I 2 и KI – разные вещества

38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ

39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди

40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С0 3 2

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведи­те примеры.

CuCl 2 – синезеленый цвет

42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это за­ключаете?

анионами, так как катион не окрашен

43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H 3 As0 4 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

44. Выпишите названия известных вам минеральных удобре­ний и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питатель­ный элемент.

Ca ( H 2 PO 4 ) 2 . NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 . CaHPO 4 ·2 H 2 O NH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 NH 4 HCO 3 (NH 4 ) 2 S mKCl + nNaCl

45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождает­ся возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.

нет, например сахар

46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-10 18 , найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы

48. От каких факторов зависит степень диссоциации электро­лита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается

51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электро­литов.

H 3 PO 4 – средний

52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата ка­лия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколь­ко граммов электролита диссоциировано на ионы?

53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как при­готовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?

56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?

57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?

59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS0 4 -7H 2 0 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn 2+ ?

60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в про­центах) это составляет в пересчете на ион Cu 2+ .

61. В каких количественных отношениях нужно взять мас­су хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить рас­творы с одинаковым содержанием ионов К + ?

62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO 2- ?

63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na + и 1,86 г/л N0 3 — . Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?

64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S0 4 2- . Сколько граммов ионов Na + содержится в литре этого раствора?

65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, получен­ного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содер­жится 3 моль ионов Вг

и 1 моль ионов К + . Сколько граммов ионов Na + было в этом растворе?

66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подхо­дит одновременно под определения кислоты и основания?

67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС10 3 , НСlO 4 , KHS0 4 , H 2 0, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.

68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?

69. Изобразите электронную схему строения иона гидрокси­да (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?

Читайте также:  Силы тока от сопротивления с внутренним резистором график

70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимо­сти от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила

72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента

74. Из трех кислот, формулы которых НС10 3 ; HN0 3 ; HBr0 3 , укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN0 3 – самая сильная

HBr0 3 – самая слабая

75. Какая из кислот, формулы которых H 2 C0 3 ; H 2 Si0 3 и •H 2 S0 3 , самая сильная и почему? Ответ поясните.

H 2 S0 3 –самая сильная

H 2 Si0 3 – самая слабая

76. От каких факторов зависит степень диссоциации основа­ний? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла

77. Какое из оснований: Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; Ba(OH) 2 — самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH) 2 – самое слабое

78. Из четырех оснований: Ва(ОН) 2 ; Sr(OH) 2 ; Ca(OH) 3 ; Mg(OH) 2 — укажите самое сильное основание. Объясните почему.

79. Какое из оснований самое сильное и какое самое сла­бое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.

80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН) 3 ; Са(ОН) 2 ; Mg(OH) 2 ; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.

81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно пригото­вить раствор точно такого же состава?

1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.

82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно при­готовить раствор точно такого же состава?

83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответ­ствующие уравнения реакций.

85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S0 4 2- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

86. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

в) 2H + +SO 4 2- +2K + +2OH — = SO 4 2- +2K + +2H 2 O

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: a) H 2 Se0 4 (сильная кислота) и КОН; б) НС10 4 (силь­ная кислота) и NaOH.

88. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.

89. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

90. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.

91. Напишите ионные уравнения реакций между растворен­ными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.

93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нит­ратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и броми­дом меди (II).

93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокра­щенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) суль­фатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.

94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

1) Са (N0 3 ) 2 + К 2 С0 3 → СаС0 3 + KN0 3

2) Ag 2 S0 4 + K 3 P0 4 → Ag 3 P0 4 + K 2 S0 4

3) HN0 3 + Ba (OH) 3 → Ba (N0 3 )„ + H 2 0

95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) Ba (N0 3 ) 2 + H 2 S0 4 → DaS0 4 + HN0 3

2) Ag 2 S0 4 + BaCl 2 .. → BaS0 4 + AgCl

3) H 2 S0 4 + Sr (OH) 2 .. → SrS0 4 + H 2 0

96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме урав­нения реакций, представленных следующими схемами:

1) ВаС1 2 + Na 2 Se0 4 .. → BaSe0 4 + NaCl

2) Ag 2 S0 4 + А1С1 а .. → AgCl + Al 2 (S0 4 ) 3

3) Na 2 Si0 3 + Ba (OH) 2 -> BaSi0 3 + NaOH

97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

а) Fe(ОН), + HN0 3 .. → Fe(N0 3 ) 2 + H 2 0

б) Fe(OH) 3 + H 2 S0 4 .. → Fe 2 (S0 4 ) 3 + Н 2 0

98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag 2 S0 4 , ВаС1 2 , Pb(N0 3 ) 2 , Na 3 P0 4 .

99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавле­ния серной кислоты лампа светила все более тускло. Через не­которое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить со­ляной?

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно

Источник

Электрическая проводимость жидкого фтороводорода ничтожно мала, а его водный раствор его ток проводит ?

Химия | 10 — 11 классы

Электрическая проводимость жидкого фтороводорода ничтожно мала, а его водный раствор его ток проводит .

Чем это можно объяснить?

Можно объяснить тем, что при растворении образуются ионы, которые проводят електрический ток.

Объясните почему раствор глицерина не проводит электрический ток а раствор хлорида калия проводит?

Объясните почему раствор глицерина не проводит электрический ток а раствор хлорида калия проводит?

Выберите ответ электрический ток проводит 1) расплав оксида кремния 2)расплав серы 3)водный раствор аммиака 4)водный раствор спирта?

Выберите ответ электрический ток проводит 1) расплав оксида кремния 2)расплав серы 3)водный раствор аммиака 4)водный раствор спирта.

Водные растворы электролитов проводят электрический ток за счет : а)катионов и электронов, б)анионов и электронов, в)катионов и анионов?

Водные растворы электролитов проводят электрический ток за счет : а)катионов и электронов, б)анионов и электронов, в)катионов и анионов?

Электрический ток проводит :расплав серыкристаллический сульфат барияводный раствор гидроксида калияводный раствор спиртаооочень срочно?

Электрический ток проводит :

Читайте также:  Полное сопротивление переменному току для живых тканей

кристаллический сульфат бария

водный раствор гидроксида калия

водный раствор спирта

Почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит электрический ток, а его водный раствор или расплав — проводит?

Почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит электрический ток, а его водный раствор или расплав — проводит?

Даны водные растворы следующих веществ : а?

Даны водные растворы следующих веществ : а.

Б. ) уксусная кислота.

В. ) поваренная соль.

Укажите, какие из них хорошо проводят электрический ток.

Объясните почему водный раствор сульфата натрия Na2SO4 проводит электрический ток?

Объясните почему водный раствор сульфата натрия Na2SO4 проводит электрический ток.

Какое вещество лучше проводит электрический ток?

Какое вещество лучше проводит электрический ток?

А)водный раствор соляной кислоты.

Б)безводная серная кислота.

В)водный раствор борной кислоты.

Г)водный раствор уксусной кислоты.

Электрический ток проводит : 1) водный раствор спирта 2) водный раствор глюкозы 3) расплав сахара 4) расплав хлорида натрия?

Электрический ток проводит : 1) водный раствор спирта 2) водный раствор глюкозы 3) расплав сахара 4) расплав хлорида натрия.

1)почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток, а растворы глюкозы и спирта не проводят?

1)почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток, а растворы глюкозы и спирта не проводят?

2)Объясните причину распада веществ на ионы при растворении в воде.

На этой странице находится вопрос Электрическая проводимость жидкого фтороводорода ничтожно мала, а его водный раствор его ток проводит ?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

Источник



Почему жидкий фтороводород не проводит электрический ток

Вопрос по химии:

Электрическая проводимость жидкого фтороводорода ничтожно мала, а его водный раствор его ток проводит . Чем это можно объяснить?

Ответы и объяснения 1

Можно объяснить тем, что при растворении образуются ионы, которые проводят електрический ток

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

  • Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
  • Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
  • Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

  • Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
  • Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
  • Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
  • Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Электропроводность растворов

Установка для сравнения электропроводности растворовРис. 71. Установка для сравнения электропроводности растворов

Хорошими проводниками электрического тока, помимо металлов, являются расплавленные соли и основания. Способностью проводить ток обладают также водные растворы оснований и солей. Безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Растворы кислот, оснований и солей в других жидкостях в большинстве случаев тока не проводят, но и осмотическое давление таких растворов оказывается нормальным. Точно так же не проводят тока водные растворы сахара, спирта, глицерина и другие растворы с нормальным осмотическим давлением.

Различное отношение веществ к электрическому току легко иллюстрировать следующим опытом.

Соединим провода, идущие от осветительной сети, с двумя угольными или металлическими пластинками— электродами (рис. 71). В один из проводов включим электрическую лампу, позволяющую грубо судить о наличии тока в цепи. Погрузим теперь свободные концы электродов в сухую поваренную соль или безводную серную кислоту. Лампа не загорается, так как эти вещества не проводят тока и цепь остается незамкнутой.

Тоже самое происходит, если погрузить электроды в стакан с чистой дестиллированной водой. Но стоит только растворить в воде немного соли или прибавить к ней какой-нибудь кислоты или основания, как лампа тотчас же начинает ярко светиться. Свечение прекращается, если опустить электроды в раствор сахара, глицерина и т. п.

Сванте АррениусСванте Аррениус (1859—1927)

Таким образом, среди растворов способностью проводить ток обладают преимущественно водные растворы кислот, оснований и солей. Сухие соли, безводные кислоты и основания (в твердом виде) тока не проводят почти не проводит тока и чистая вода. Очевидно, что при растворении в воде кислоты, основания и соли подвергаются каким-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов.

Электрический ток, проходя через растворы, вызывает в них, так же как и в расплавах, химические изменения, выражающиеся в том, что из раствора выделяются продукты разложения растворенного вещества или растворителя. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, получили название электролитов. Электролитами являются кислоты, основания и соли.

Химический процесс, происходящий при пропускании тока через раствор электролита, называется электролизом. Исследуя продукты, выделяющиеся у электродов при электролизе кислот, оснований и солей, установили, что у катода всегда выделяются металлы или водород, а у анода — кислотные остатки или гидроксильные группы, которые затем подвергаются дальнейшим изменениям. Таким образом, первичными продуктами электролиза оказываются те же составные части кислот, оснований и солей, которые при реакциях обмена, не изменяясь, переходят из одного вещества в другое.

Сванте Аррениус (Svante Arrhenius) — шведский ученый, физико-химик, родился 19 февраля 1859 г. Был профессором университета в Стокгольме и директором Нобелевского института. В результате изучения электропроводности растворов предложил в 1887 г. теорию, объясняющую проводимость электрического тока растворами кислот, щелочей и солей, получившую название теории электролитической диссоциации.

Аррениусу принадлежит также ряд исследовании по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам.

Вы читаете, статья на тему Электропроводность растворов

Источник